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高三化学氧化还原反应的配平试题

1.（7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为合金的维生素“”。以下是测定矿石中钒

的含量的两个反应：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO)SO溶液。写出该反应的化学方程式

224

____________________________________________________________；

该反应______（选填是“”或不是“”）氧化还原反应。

（2）用已知浓度的硫酸酸化的HCO溶液，滴定(VO)SO溶液，完成下列离子方程式，方框

224224

内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。

VO++HCO+______→VO2++CO+______

22242

（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为

（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道

A．VO+和HCl氧化性相对强弱B．VO+和Cl氧化性相对强弱C．上述均不正确．

222

【答案】（1）VO+HSO=(VO)SO+HO不是

25242242

+

（2）2、1、2H、2、2、2HO

2

（3）0.005N

A

（4）B

【解析】（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO)SO溶液，化学方程式为

224

VO+HSO=(VO)SO+HO；该反应中的各元素的化合价在反应前后未发生变化，所以不是氧

25242242

化还原反应；

（2）VO+V的化合价是+5价，产物中V的化合价是+4价，HCO中C的化合价是+3价，二氧

2224

化碳中C的化合价是+4价，所以C的化合价整体升高2价，根据氧化还原反应中得失电子守恒，

VO+、VO2+的系数是2，HCO,的系数是1，二氧化碳的系数是2，根据电荷守恒，反应物中的

2224

++

电荷小于产物中的电荷数，所以反应物中的空白应是H，产物中的空白应是HO，H的系数是2，

2

则水的系数是2；

（3）标准状况下气体112毫升，物质的量是0.005mol，即生成0.005mol的二氧化碳，转移电

子的物质的量是0.005mol，电子转移的数目为0.005N

A

（4）若用盐酸酸化，则盐酸