化学必修2第一章第二节元素周期律”(第二课时)教案(新人教版).pdfVIP

一、课题：第一章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

二、教材版本：人民教育出版社

三、教学目的：

1、了解原子结构与元素性质之间的关系，理解元素周期律的内容及实质。

2、通过科学探究，提高总结归纳能力、思维能力和实验技能。

四、课型：新授课

五、课时：第二课时（共三课时）

六、教学重点：

1、元素周期律的内容和实质。

2、元素性质与原子结构的关系。

七、教学难点：

元素性质与原子结构的关系。

八、三维目标：

（一）知识与技能目标：

1、了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周

期性变化。

2、认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素

周期律的实质。

(二)过程和方法目标：

1、培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳总结能力和逻辑推理能力。

2、通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

（三）情感态度与价值观目标：

使学生初步认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生进行辩证唯物主义教育。

九、教学方法：

诱思探究法，即通过导学案自学、比较、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分

析、归纳、推理、探究。采用实验探究和迁移类比、思考讨论、分析讲解、探索规律、总结

归纳、理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规

律、透过现象看本质的科学抽象方法。

十、教具准备：

多媒体课件、实验用品（钠、镁条、铝片、稀盐酸、酚酞溶液、砂纸、试管、试管架、

试管夹、酒精灯、蒸馏水、火柴等）。

十一、教学过程：

[复习提问]：

同一主族元素从上到下金属性、非金属性如何变化，为什么？

[引言]：

目前我们使用的元素周期表中一共有7个周期、16个族。刚才，大家复习了同主族元素

性质的变化规律。那么，同周期元素是否也有类似规律呢？今天我们就来共同探究。

[板书]：第二节元素周期律（二）

[科学探究1]：

请大家看我们自己完成的导学案上“探求新知1”和教材上科学探究1中的第二个表格

内容，谁愿意将你的完成情况给大家汇报一下呢？（也可到多媒体展台上展示并讲解）

1

[教师强调]：

（学生回答后）对学生的回答评价后强调：周期性的意思就如同我们一年又一年的四季

更替及生活中的每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布、原子半径、元素化合价

的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。

强调：播放PPT图片（辅助说明），将学生总结的规律再强调一遍，并重点强调金属元

素无负价，在化合物中只显示正价。既有正价由于负价的元素一定是非金属元素，F元素无

正价,O元素无最高正价（例外）。

[板书]：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价均

呈现周期性变化。

[过渡]：

从上面的讨论中，我们发现随着原子序数的递增，原子的核外电子排布，原子半径和化

合价均呈现周期性的变化。那么我们能否根据同周期元素原子半径的变化情况来预测元素的

金属性、非金属性会呈现怎样的变化呢？

[学生回答]：金属性减弱，金属性增强。

[提问]：从实验的角度看，元素的金属性和非金属性强弱的判断依据分别有哪些？

[学生回答]：（同时也展示PPT图片辅助说明）

判断元素金属性强弱的主要依据：

①、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度；

②、最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱；

③、活泼金属置换不活泼金属。

判断元素非金属性强弱的主要依据：

①、与氢气反应生成氢化物的难易程度及氢化物的稳定性；

②、最高价氧化物对的水化物的酸性强弱；

③、活泼非金属置换不活泼非金属。

[过渡]：

下面我们就按照这个标准，以第三周期即11～17号元素为例进行实验探究。首先，我们

来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。

[交流评价