高考化学一轮总复习第二章第8讲氧化还原反应规律及应用学案含解析.pdf

第8讲氧化还原反应规律及应用

1.氧化性、还原性的判断

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(1)氧化性是指□物质得电子的性质(或能力)；还原性是指□物质失电子的性质(或能

力)。

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(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的□难易程度，与得、失电子数目的多少□

－＋－3＋

无关。如：Na－e===Na，Al－3e===Al，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更

易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

(3)氧化性、还原性强弱的比较方法

氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物

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氧化性：氧化剂□＞氧化产物；

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还原性：还原剂□＞还原产物。

2．价态规律

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(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值□相等。

(2)价态归中规律

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高

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价＋低价―→□中间价”，而不会出现□交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：⑤中不会出现HS转化为SO而HSO转化为S的情况。

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1

(3)歧化反应规律

“中间价―→高价＋低价”。

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具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl＋2NaOH===□

2

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NaCl＋□NaClO＋HO。

2

3．强弱规律

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自发进行的氧化还原反应，一般遵循□强氧化剂制□弱氧化剂，□强还原剂制□弱还原

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剂，即“由□强制□弱”。

4．先后规律

加入氧化剂

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(1)同时含有几种还原剂时――→将按照还原性由□强到□弱的顺序依次反应。如：

2＋20－212＋

在FeBr溶液中通入少量Cl时，因为还原性Fe□Br，所以□Fe先与Cl反应。

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加入还原剂

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(2)同时含有几种氧化剂时――→将按照氧化性由□强到□弱的顺序依次反应。如

3＋2＋＋