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2011届化学高考一轮复习教学案
第七讲元素周期律元素周期表
【考纲要求】
1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由
此引起的结果。
2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
笔记与反思
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.元素周期律：
(1)概念：。
(2)表现形式：
①原子最外层电子排布：；
②原子半径：；
③元素的化合价：；
④：；
⑤：；
⑥：；
…………
其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，
而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。
2.元素周期表：
（1）概念：。
（2）编排规律：
行：、共有行；
列：、共有列。
（3）结构：
周期：；
短周期：、包括、分别含种元素；
长周期：、包括、分别含种元素；
不完全周期：。
族：；
主族：、包括列、用代表主族。
副族：、包括列、用代表副族。
零族：、第Ⅷ族：。
过渡元素：。
元素所显最高正价与族序数的关系。
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二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：
1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子
的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，
元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价
氧化物的水化
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