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课时作业15沉淀溶解平衡
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(D)
①Al(OH)具有两性
3
②误将钡盐[BaCl、Ba(NO)]当作食盐食用后，常用0.5%的NaSO
23224
溶液解毒
③蛋壳能溶于食醋
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
A．②③④B．①②③
C．①③④D．①②③④
＋－3＋－
解析①H＋AlO＋HOAl(OH)Al＋3OH，加强酸或强碱
223
分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；②因能形成难溶解的
2＋2－2－
BaSO而解毒；③CaCO(s)Ca(aq)＋CO(aq)，加入CHCOOH，与CO
43333
反应，使平衡正向移动；④BaCO能溶于胃酸，而BaSO不能。
34
2．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO溶液，出现白色沉淀，继续
3
滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴NaS溶液并振荡，
2
沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
(C)
A．AgCl＝AgI＝AgSB．AgClAgIAgS
22
C．AgClAgIAgSD．AgIAgClAgS
22
解析沉淀总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的
溶解度关系为AgClAgIAgS。
2
3．CaSO有很多用途，如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO)。CaSO
444
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微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO饱和溶液，其饱和溶液中存在平
4
2＋2－
衡：CaSO(s)Ca(aq)＋SO(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中
44
2＋
c(Ca)增大的是(C)
A．降
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