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⼈教版⾼2化学选修三物质结构与性质复习题含答案

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⼈教版⾼⼀化学选修三物质结构与性质复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

⼀、单选题(共10⼩题，每⼩题4.0分,共40分)

1.下列有关离⼦晶体的数据⼤⼩⽐较不正确的是()

A．熔点：NaFMgF2AlF3

B．晶格能：NaFNaClNaBr

C．阴离⼦的配位数：CsClNaClCaF2

D．硬度：MgOCaOBaO

2.下列说法中正确的是()

A．冰融化时，分⼦中氢氧键发⽣断裂

B．原⼦晶体中共价键越强，熔点和沸点越⾼

C．分⼦晶体中共价键键能越⼤，该分⼦晶体的熔点和沸点⼀定也越⾼

D．分⼦晶体中分⼦间作⽤⼒越⼤，该物质越稳定

3.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）

A．某原⼦跟其他原⼦形成共价键时，其共价键数⼀定等于该元素原⼦的价电⼦数

B．⽔分⼦内氧原⼦结合的电⼦数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原⼦

C．完全由⾮⾦属元素形成的化合物中也可能含有离⼦键

D．.配位键也具有⽅向性、饱和性

4.关于⾦属晶体的六⽅最密堆积的结构形式的叙述正确的是()

A．晶胞是六棱柱

B．晶胞是六⾯体

C．每个晶胞中含4个原⼦

D．每个晶胞中含17个原⼦

5.氨分⼦⽴体构型是三⾓锥形，⽽甲烷是正四⾯体形，这是因为()

A．两种分⼦的中⼼原⼦杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，⽽CH4是sp3型杂化

B．NH3分⼦中N原⼦形成3个杂化轨道，CH4分⼦中C原⼦形成4个杂化轨道

C．NH3分⼦中有⼀对未成键的孤电⼦对，它对成键电⼦的排斥作⽤较强

D．氨分⼦是极性分⼦⽽甲烷是⾮极性分⼦

6.已知某元素＋2价离⼦的电⼦排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()

A．ⅤB族

B．ⅡB族

C．Ⅷ族

D．ⅡA族

7.X、Y、Z三种元素的原⼦，其价电⼦排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

8.有下列离⼦晶体的空间结构⽰意图．图中●和化学式中M分别代表阳离⼦，图中○和化学式中N分别代表阴离⼦，则化学式

为MN2的晶体结构为（）

A．

B．

C．

D．

9.下列叙述正确的是()

A．⾦属受外⼒作⽤时常常发⽣变形⽽不易折断，是由于⾦属原⼦之间有较强的作⽤

B．通常情况下，⾦属⾥的⾃由电⼦会发⽣定向移动⽽形成电流

C．⾦属是借助⾃由电⼦的运动，把能量从温度⾼的部分传到温度低的部分

D．⾦属的导电性随温度的升⾼⽽减弱

10.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()

A．2s22p2和2s22p4

B．2s22p2和3s23p4

C．3s2和3s23p5

D．3s1和3s23p5

⼆、双选题(共5⼩题，每⼩题6.0分,共30分)

11.（多选）经验规律(相似相溶原理)：⼀般来说，由极性分⼦组成的溶质易溶于极性分⼦组成的溶剂，⾮极性分⼦组成的溶质

易溶于⾮极性分⼦组成的溶剂。以下事实中可以⽤相似相溶原理说明的是()

A．HCl易溶于⽔

B．I2可溶于⽔

C．Cl2可溶于⽔

D．NH3易溶于⽔

12.(双选)下列各组多电⼦原⼦的能级能量⾼低⽐较不正确的是()A．2p＝3p

B．4s2s

C．4p4f

D．4d3d

13.(双选)根据对⾓线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅

B．铝和铁

C．铍和铝

D．铜和⾦

14.（多选）H2S分⼦中两个共价键的夹⾓接近90°，其原因是()A．共价键的饱和性

B．S原⼦电⼦排布

C．共价键的⽅向性

D．S原⼦中p轨道的形状

15.（多选）下列配合物的配位数不是6的是（）

A．[Cu(NH3)4]Cl2

B．Na2[SiF6]

C．Na3[AlF6]

D．K2[Co(SCN)4]

第ⅠI卷

三、⾮选择题(共3⼩题，每⼩题10.0分,共30分)

16.原⼦序数依次增⼤的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电⼦数为其周期数的⼆倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分

⼦，c的＋1价离⼦⽐e的－1价离⼦少8个电⼦。

回答下列问题：

(1)元素a为________；c为________。

(2)由这些元素形成的双原⼦分⼦为________。

(3)由这些元素形成的三原⼦分⼦