高三化学物质结构 元素周期律复习集体备课教案-人教版.pdf

物质结构元素周期律

【考纲要求】

1．了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核

外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。能很好地区分原子的真实质量，

同位素的原子量、质量数，元素的原子量及元素近似原子量

2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

3.掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

一、复习提纲

决定原子种类

中子N（不带电荷）同位素（核素）

原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量

质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号

原子结构：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性

A

(X)电子数（Z个）：

Z

化学性质及最高正价和族序数

体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道

核外电子运动特征

电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律→电子层数决定周期序数及原子半径

表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：

①、原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化

④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

具

元素周期律和编体排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；

排表

元素周期表依现③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

据形

①、短周期（一、二、三周期）

式

周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）三七

长主

周期表结构③、不完全周期（第七周期）三七

短副

①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）

一零

元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）不和

全八