专题十二水溶液中的离子平衡第一课时弱电解质的电离平衡 .pdfVIP

2014届三厂中学高三化学一轮复习讲义基本理论编制：陈达审核：张键2013-10-30总编号：32

专题十二水溶液中的离子平衡

第一课时弱电解质的电离平衡

【课堂目标】

1.举例常见的弱电解质，并判断离子共存问题。区分强弱电解质的电离方程式

2.会分析（温度、浓度）对弱电解质电离平衡的影响。

3.相同浓度、相同PH的一元强酸与一元弱酸的性质比较

【基础梳理】

活动一：电解质

1.举例常见的弱电解质

(1)弱酸：。

(2)弱碱：。

(3)HO

2

辨析：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的打“√”

c＋c－12＋2＋－－

()①(H)/(OH)=10的溶液：K、Ba、NO、CHCOO

33

＋＋－－

()②滴入酚酞显红色的溶液中：NH、Na、Cl、NO

43

2＋＋－－

()③滴入甲基橙变红色的溶液中：Ca、Na、ClO、NO

3

＋＋－－

()④滴入紫色石蕊试液变红色的溶液中：K、Na、Cl、F

＋－13－1＋－2－－

()⑤由水电离出的c(H)=10mol·L的溶液中：Na、Cl、CO、NO

33

＋－13－1＋－2－－

()⑥溶液中c(H)=10mol·L的溶液中：Na、Cl、CO、NO

33

＋＋2－－

()⑦与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO

33

2＋＋－2－

()⑧pH=l的溶液中：Mg、Na、AlO、SO

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