专题三复杂离子方程式的书写冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突 .pdfVIP

专题三复杂离子方程式的书写

核心考点1、非氧化还原反应

1、先后反应型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，

但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。判断反应产物与其他成分是否能大

3＋＋＋

量共存。例如，某溶液中含有Al、NH、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先

4

＋－＋3＋

发生反应：NH＋OH===NHH·O，则生成的NHH·O与H、Al都不能大量共存，

43232

＋＋3＋＋

会发生反应：NHH·O＋H===NH＋HO，Al＋3NHH·O===Al(OH)↓＋3NH。因

32423234

－＋3＋＋

此，OH应先与H反应，再与Al反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的

4

总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

(1)NHHSO溶液与NaOH溶液的反应：

44

＋－

NaOH不足：H＋OH===HO；

2

＋＋－

NaOH过量：NH＋H＋2OH===NHH·O＋HO。

4322

(2)向含有OH－、CO2－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：

3

－＋

OH＋H===HO；

2

2－＋－－＋

CO＋H===HCO，HCO＋H===CO↑＋HO。

33322

2、配比反应型

当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一

般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全

反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质

的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO)溶液中加入

32

过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

【方法指导】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1mol，”若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则

参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

【典型反应】(1)Ca(HCO)溶液与Na