学生 专题三 离子反应.pdfVIP

离子反应专题

一、电解质

㈠、电解质和非电解质

从宏观角度认识：在状态下能够的叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电

的化合物叫非电解质。

从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下

自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质如二氧化碳、氨气等

因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。

㈡、关于电解质的一些说明

1．关于电解质和非电解质

(1)电解质和非电解质必须是，(如Cl、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。

2

(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO本身发生电离产生离子所致，所以

2

CO是非电解质，HCO才是电解质。

223

(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶

4

解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO和AgCl等难溶盐是电解质。

4

㈢、强弱电解质

有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质。

而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质。

2．关于强电解质和弱电解质

(1)属于强电解质的有：

①强酸：等；

②强碱：等；

③大多数盐类：等。

④活泼金属的氧化物：如等

(2)属于弱电解质的有：

①弱酸和中强酸：

②弱碱：等；

③水及两性氢氧化物：

④少数盐，如等。

(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。

溶液的导电性强弱是由决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，

则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO是强电

4

解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CHCOOH溶液的

3

导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。（电解质强弱和导电性无关）

(4)电离方程式的书写：

①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：

+2-2