专题8-4 等电子体与分子中的“大Π键”(解析版).pdfVIP

等电子体与分子中的“大Π键”

考点一等电子体原理

【核心知识梳理】

1．等电子体原理

(1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。

(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如

CO和N的熔沸点、溶解性等都非常相近。

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(3)等电子原理的应用

利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。如SO和O的原子数目和价电子总数都相等，

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2

二者互为等电子体，中心原子都是sp杂化，都是V形结构。

(4)常见的等电子体汇总

微粒通式价电子总数立体构型

CO、CNS－、NO＋、N－AX16e－直线形

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CO2－、NO－、SOAX24e－平面三角形

3333

SO、O、NO－AX18e－V形

2322

SO2－、PO3－AX32e－正四面体形

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PO3－、SO2－、ClO－AX26e－三角锥形

3333

CO、NAX10e－直线形

2

CH、NH＋AX8e－正四面体形

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2.确定等电子体的方法

变换过程中注意电荷变化，并伴有元素种类的改变

序号方法示例

竖换：把同族元素(同族原子价电子数相同)上下交换，

1CO与CS、O与SO

2232

即可得到相应的等电子体

横换：换相邻主族元素，这时候价电子发生变化，再通

2N与CO

2

过得失电子使价电子总数相等

O与NO－