专题07 化学反应速率 化学平衡-【口袋书】2021年高考化学考前回归教材必.pdfVIP

【口袋书】2021年高考化学考前回归教材必背知识手册

专题07化学反应速率化学平衡

一、化学反应速率及影响因素

1．对化学反应速率计算公式的理解

－1cn

X的浓度变化量mol·L|Δ||Δ|

vv

(1)根据图表中数据和定义计算：(X)＝，即(X)＝＝，计算时一

时间的变化量s或min或hΔtV·Δt

Vnc

定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积，盲目地把Δ当作Δ代入公式进行计算。

mnpq

(2)根据化学方程式计算：对于反应“A＋B═══C＋D”，同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值

vvvvmnp

可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率，存在如下关系：(A)∶(B)∶(C)∶(D)＝∶∶∶

q。

(3)注意事项

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

2．外界条件对化学反应速率的影响

(1)当其他条件相同时，增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大。

(2)压强对反应速率的影响(有气体参加的化学反应)

①恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。

②恒温时，对于恒容密闭容器

a．充入气体反应物→总压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率加快。

引起

b．充入“惰性气体”――→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

③恒温恒压时

引起引起引起

充入“惰性气体”――→体积增大――→物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→反应速率减小。

(3)升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；降低温度，v正和v逆都减

小，但吸热反应方向的反应速率减小的程度大。

(4)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

3．化学反应速率常数及应用

(1)速率常数含义

k－1

速率常数()是指在给定温度下，反应物浓度皆为1mol·L时的反应速率。在相同的浓度条件下，可

用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。

化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率

常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。

(2)速率方程

一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。

abgh

对于反应：A(g)＋B(g)G(g)＋H(g)

vkcacbkvkcgchk

则＝(A)·(B)(其中为正反应的速率常数)，＝·(G)·(H)(其中为逆反应的

正正正逆逆逆

速率常数)。

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