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【考点训练】高考化学一轮练习8

一、选择题（共15小题）

1．影响KCl在水中的溶解度的因素是（）

A．水的温度B．搅拌的速率

C．水的体积D．KCl颗粒的大小

考点：溶解度、饱和溶液的概念．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析：影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，而外因是温

度．所以温度是影响溶解度大小的重要因素．

解答：解：影响固体物质溶解度的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度，

因此影响KCl在水中的溶解度的因素是水的温度，故选：A．

点评：本题难度不大，是对溶解度影响因素的考查，注意固体物质的溶解度受温度、溶剂

和溶质性质的影响，与当前溶液是否处于饱和、溶剂的多少无关．注意对比：影响气体物质

溶解度的因素：内因是溶质溶剂的性质，外因是温度和压强．

2．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确

2

的是（）

①有晶体析出

②c[Ca（OH）]增大

2

③pH不变

+﹣

④c（H）•c（OH）的积不变

+

⑤c（H）一定增大．

A．①B．①⑤C．①②④D．①③

考点：溶解度、饱和溶液的概念．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：在绝热容器中热量不损失，向Ca（OH）中加入CaO，氧化钙与反应生成氢氧化钙，

2

该反应放热，溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的浓度减小，同时由

于温度升高，水的离子积增大，据此进行判断．

解答：解：由于绝热容器中热量不损失，向Ca（OH）中加入CaO，氧化钙溶于水放热，

2

温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的浓度减小，同时由于温度升高，水的

离子积增大，

①由于溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶液中有氢氧化钙晶体析出，故①正确；

②溶液中Ca（OH）的溶解度减小，氢氧化钙的浓度会减小，故②错误；

2

﹣+

③溶液中Ca（OH）的溶解度减小，溶液中的OH的浓度减小，因此H的浓度增大，故③

2

错误；

④由于反应后温度升高，常见水的电离，水的离子积增大，故④错误；

﹣+

⑤由于Ca（OH）的溶解度减小，溶液中的OH的浓度减小，因此H的浓度增大，故⑤正

2

确；

故选B．

点评：本题考查了溶解度、饱和溶液知识，题目难度中等，本题容易误选C，以为Ca（OH）

和其他物质一样，溶解度随温度升高而增大；试题注重了对学生基础知识训练和检验的同

2

时，侧重对学生答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练．

3．下列说法中正确的是（）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．绝对不溶解的物质是不存在的

考点：溶解度、饱和溶液的概念．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析：绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20℃时，（S为溶解度）

难溶物：S＜0.01g

微溶物：0.01g＜S＜1g

可溶物：1g＜S＜10g

易溶物：S＞10g，据此进行判断．

解答：解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A

错误；

B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错误；