专题08化学反应与能量（原卷版）-高考化学二轮复习题型专练.doc

一、反应中能量的变化

1．基本概念：

（1）反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。反应热用符号“ΔH”表示。单位“kJ/mol”。

（2）吸热反应和放热反应：

在化学反应过程中，通常用E反表示反应物所具有的总能量，E生表示生成物所具有的总能量。

①若E反E生，为放热反应；当ΔH为“－”或ΔH0。

②若E反E生，为吸热反应；当ΔH为“+”或ΔH0。

2．吸热反应和放热反应的判断方法

（1）根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应；电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。

（2）由物质的聚集状态判