新大学化学第3章答案.pdf

3.2习题及详解

一．判断题

1.在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。(X)

11

2

ABAB,

2

2.已知某电池反应为22而当反应式改为2AB2AB时,则此

ΘΘ

反应的E不变,而ΔG改变。(√)

rm

3.在电池反应中,电动势越大的反应速率越快。(X)

4.在原电池中,增加氧化态物质的浓度,必使原电池的电动势增加。(X)

5.标准电极电势中E值较小的电对中的氧化态物质,都不可能氧化E值较大的电对中

的还原态物质。(X)

6.若将马口铁(镀锡)和白铁(镀锌)的断面放入稀盐酸中,则其发生电化学腐蚀的阳极反应

是相同的。(X)

7.电解反应一定是G0,G0的反应。(X)

rr

8.超电势会导致析出电势高于平衡电势。(X)

二．选择题

1.下列关于氧化数的叙述正确的是(A)

A.氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数

B.氧化数在数值上与化合价相同

C.氧化数均为整数

D.氢在化合物中的氧化数皆为+1

Θ-Θ3+2+Θ2+

2.若已知下列电对电极电势的大小顺序E(F/F)E(Fe/Fe)E(Mg/Mg)

2

Θ+

E(Na/Na),则下列离子中最强的还原剂是(B)

A.F-B.Fe2+C.Na+D.Mg2+

2

3.已知电极反应Cu2eCu的标准电极电势为0.342V,则电极反应

2

2Cu4e2Cu的标准电极电势应为(C)

A.0.684VB.-0.684VC.0.342VD.-0.342V

Θ2+2+

4.已知E(Ni/Ni)=-0.257V,测得镍电极的E(Ni/Ni)=-0.210V,说明在该系统中必有(A)

2121

m