人教版高中化学选择性必修1 第三单元 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时（课件）.pptxVIP

第3章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第2课时溶液的酸碱性与pH

导入提问：溶液的酸碱性如何简单地进行测定?酸性溶液中是否存在c(OH－)?碱性溶液中是否存在c(H+)?

一、溶液的酸碱性与pH水的电离平衡为H2OH++OH－，25℃时，比较下列情况中，c(H+)和c(OH－)的值或变化趋势(增大或减少)。体系纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H+)/(mol·L－1)1×10－71×10－130.1c(OH－)/(mol·L－1)1×10－70.11×10－13c(H+)、c(OH－)的相对大小c(H+)____c(OH－)c(H+)____c(OH－)c(H+)____c(OH－)溶液的酸碱性=＜＞中性碱性酸性

一、溶液的酸碱性与pH视频“什么是水的酸碱性”

一、溶液的酸碱性与pH思考：判断溶液酸碱性的依据是什么。在常温下溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH－)有如下关系:酸性溶液，c(H+)c(OH－)，c(H+)1.0×10－7mol/L；中性溶液，c(H+)=c(OH－)，c(H+)=1.0×10－7mol/L；碱性溶液，c(H+)c(OH－)，c(H+)1.0×10－7mol/L。溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH－)的相对大小。

一、溶液的酸碱性与pH提问：在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度,那么pH与c(H+)又有什么关系呢?

一、溶液的酸碱性与pH溶液的pH(1)定义:pH是c(H+)的负对数,即pH=－lgc(H+)。(2)25℃时,溶液的酸碱性与c(H+)、pH的关系如图所示:

一、溶液的酸碱性与pH溶液的pH(3)溶液的酸碱性、pH、c(H+)和c(OH－)的大小之间的关系(25℃)如表所示:

一、溶液的酸碱性与pH思考并讨论：1.在一定温度下,强碱的pH一定比弱碱的pH大吗?提示:不一定。pH的大小取决于溶液中c(OH－)的大小,强碱溶液中c(OH－)不一定大,弱碱溶液中c(OH－)不一定小。

一、溶液的酸碱性与pH思考并讨论：2.pH分别为6、7、8的三种溶液一定分别呈酸性、中性、碱性吗?提示:都不一定。因为pH只能表示c(H+)的大小,而无法确切知道c(OH－)的大小。溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH－)的相对大小。在室温下,pH分别为6、7、8的三种溶液一定分别呈酸性、中性、碱性,但不是室温就不一定了。

一、溶液的酸碱性与pH思考并讨论：3.在25℃,0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)分别是多少?提示:1×10－13mol·L－1；1×10－13mol·L－1。

一、溶液的酸碱性与pH思考并讨论：4.25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－12mol·L－1,请探究该溶液的pH可能为多少?提示:2或者12。

一、溶液的酸碱性与pH溶液酸碱性的判断

二、pH的计算溶液pH的计算(1)计算原则酸性溶液：先求出c(H+)，再求pH；碱性溶液：先求出c(OH－)，再求出c(H+)，然后计算pH。(2)公式：pH=－lgc(H+)，KW=c(H+)·c(OH－)。

二、pH的计算单一溶液pH的计算(1)强酸HnA溶液(浓度为cmol·L－1)：则c(H+)=ncmol·L－1，pH=－lgc(H+)=－lgnc。(2)强碱B(OH)n溶液(浓度为cmol·L－1)：则c(OH－)=ncmol·L－1，c(H+)=，pH=－lgc(H+)=14+lgnc。

二、pH的计算计算：(1)常温下，0.1mol·L－1的HCl溶液，其pH是多少?0.05mol·L－1的H2SO4溶液的pH是多少?c(H+)=c(HCl)=0.1mol·L－1，pH=－lgc(H+)=－lg0.1=1；c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.05mol·L－1=0.01mol·L－1，pH=－lgc(H+)=－lg0.1=1。

二、pH的计算计算：(2)在常温下0.01mol·L－1的KOH溶液的pH是多少?0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH是多少?

二、pH的计算酸碱溶液稀释后的pH计算(n≥0)相关图形

二、pH的计算计算：室温下，(1)1mLpH=3的HCl溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多