2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节　电离平衡.pdfVIP

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)

第10章第1节电离平衡

课标要求

1.能用化学用语正确表示电离平衡,能通过实验证明水溶液中存在的电离

平衡,能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。

2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导

电性等。

3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。

能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电

解质溶液的实际问题。

备考指导

1.本节主要考查内容有:(1)强、弱电解质的判断与比较;(2)外界条件对弱

电解质电离平衡的影响;(3)电离平衡以及溶液的导电性的变化等;(4)电离

平衡常数的计算及应用。题型以选择题为主,难度适中。

2.弱电解质的电离平衡,复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结

合理解。注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。

第一环节必备知识落实

内

容

第二环节关键能力形成

索

引

第三环节核心素养提升

第一环节必备知识落实

知识点1弱电解质的电离平衡

知识筛查

1.电离平衡的建立

弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子

电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子

和离子的浓度都保持不变时的状态。

平衡建立过程的v-t图像如图所示。

知识点1知识点2

2.弱电解质电离平衡的特征

知识点1知识点2

3.外界条件对电离平衡的影响

(1)内因:弱电解质本身的性质。

(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。以0.1mol·L-1CHCOOH溶液为

3

-+

例,CHCOOHCHCOO+H(ΔH0),用平衡移动原理分析电离平衡的

33

移动。

知识点1知识点2

知识点1知识点2

特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如

-

c(OH)是增大的。

(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,

如稀醋酸中加入冰醋酸。

知识点1知识点2

知识巩固

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质

分子。()

√

-

(2)NH溶于水,当NH·HO电离出的c(OH)c()时,表明NH·HO电

33232

离处于平衡状态。()

×

(3)室温下,由0.