人教版高中化学选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解 第3课时（课件）.pptxVIP

第3章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第3课时盐类水解的应用

导入一回忆Fe(OH)3胶体的制备步骤,分析其制备原理。制备原理:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。[问题思考]盐类水解的应用还有哪些呢?

导入二[问题思考]泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液,当二者混合时发生剧烈的反应,产生气体和沉淀,在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫,用以灭火。浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应?生成的气体和沉淀分别是什么?你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗?HCO3?水解生成H2CO3和OH?,Al3+水解生成Al(OH)3和H+,浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后,HCO3?和Al3+发生互相促进的水解,生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。

一、盐类水解的应用盐类水解的应用1.盐类水解在生产和生活中的应用(1)制造泡沫灭火器原理:泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液,当二者混合时剧烈反应,产生CO2气体和Al(OH)3沉淀,在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫,用以灭火。Al3++3HCO3?Al(OH)3↓+3CO2↑

一、盐类水解的应用盐类水解的应用1.盐类水解在生产和生活中的应用(2)作净水剂原理:Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体,可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀,从而除去水中的悬浮物,起到净水的作用。Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+、Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

一、盐类水解的应用盐类水解的应用1.盐类水解在生产和生活中的应用(3)纯碱去油污原理:升高温度可促进Na2CO3的水解,使溶液中c(OH?)增大,可以增强去污效果。H2O+3CO32?OH?+HCO3?

一、盐类水解的应用盐类水解的应用1.盐类水解在生产和生活中的应用(4)化肥的使用原理:铵态氮肥和草木灰不能混合施用,草木灰中含有CO32?,可以与NH4+发生相互促进的水解反应,释放出NH3,降低肥效。(5)作除锈剂如用NH4Cl或ZnCl2溶液除去金属表面的氧化物。

一、盐类水解的应用[拓展延伸]过磷酸钙不能与草木灰混合施用,因Ca(H2PO4)2水溶液显酸性,K2CO3溶液显碱性,两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、Ca3(PO4)2或CaHPO4,不能被作物吸收。

一、盐类水解的应用盐类水解的应用2.盐类水解在化学实验中的应用应用实例判断溶液的酸碱性(谁强显谁性,同强显中性)FeCl3溶液显酸性,原因:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+判断酸性强弱同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10,则酸性:HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,抑制Cu2+水解;贮存Na2CO3等碱性溶液不能用磨口玻璃塞(CO32?水解生成的OH?与SiO2反应,腐蚀磨口处的玻璃而使瓶颈与瓶塞粘连)

一、盐类水解的应用盐类水解的应用2.盐类水解在化学实验中的应用应用实例判断离子是否共存Al3+与CO32?、HCO3?、S2?、HS?、[Al(OH)4]?;Fe3+与HCO3?、CO32?、[Al(OH)4]?;NH4+与[Al(OH)4]?、SiO32?等因发生相互促进的水解反应而不能大量共存判断中和反应至中性的试剂用量如NH3·H2O与HCl反应至中性时,NH3·H2O过量;CH3COOH与NaOH反应至中性时,CH3COOH过量

一、盐类水解的应用盐类水解的应用2.盐类水解在化学实验中的应用应用实例制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2,反应的化学方程式:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl,制备时加入大量的水,同时加热,促使水解趋于完全,所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2(类似的方法可用于制备SnO、SnO2等)

一、盐类水解的应用盐溶液蒸干、灼烧后所得产物的判断(1)不水解、不分解的盐溶液加热蒸干时,析出盐的晶体,如。(2)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质。如Al2(SO4)3溶液中存在水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加热蒸发,促使平衡正向移动,但H2SO4难挥发,Al(OH)3、H2SO4能重新生成Al2(SO4)3,故蒸干仍