人教版高中化学选择性必修1 第三章 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 （课件）.pptxVIP

第3章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡

导入一[播放视频]“肾结石的形成”

导入一[问题思考]肾结石的主要成分是什么?肾结石是如何出现在人的身体里的?肾结石有什么防治方法?

导入二[问题思考]封闭式或半封闭式水域,因氮、磷等营养盐的大量富集,藻类等水生生物大量繁殖,容易发生水华或赤潮现象。通过对恶化的水体播撒氢氧化镁制剂,可活化好氧型细菌,促进底泥的分解,从而使水体pH得到改善并达到弱碱性。氢氧化镁如何使水体呈现弱碱性的呢?弱碱性可以保持多长时间呢?

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素25℃时,物质的溶解性与溶解度的关系如下:

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素几种电解质的溶解度(20℃):

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素[问题思考]那么通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解?物质难溶≠完全不溶。

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素将AgNO3溶液与NaCl溶液混合,会生成白色沉淀,反应的离子方程式为:Ag++Cl?AgCl↓[问题思考]如果上述两种溶液中AgNO3和NaCl的物质的量相等且充分反应,此时溶液中还有Ag+和Cl?吗?你的猜想是什么?怎样设计实验来验证你的猜想?

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下,当沉淀和溶解的速率相等时,建立动态平衡,人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素沉淀溶解平衡(2)沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例)在20℃时,AgCl的溶解度为1.5×10?4g,当AgNO3与NaCl在溶液中反应生成AgCl沉淀时,在体系中存在下列反应:Ag+(aq)+Cl?(aq)AgCl(s)

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素沉淀溶解平衡(2)沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例)从固体溶解和沉淀生成的角度来看,AgCl在溶液中存在两个过程:一方面,在水分子作用下,少量Ag+和Cl?脱离AgCl的表面进入水中,这一过程就是溶解;另一方面,溶液中的Ag+和Cl?受AgCl表面阴、阳离子的吸引,回到AgCl的表面析出,这一过程就是沉淀。在一定温度下,当沉淀和溶解的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,建立动态平衡:

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素沉淀溶解平衡(3)沉淀溶解平衡的表示难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡一般表示为AmBn(s)mAn+(aq)+nBm?(aq),难溶电解质的聚集状态用“s”表示,溶解产生的离子用“aq”表示。

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素沉淀溶解平衡(4)沉淀溶解平衡的特征

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素沉淀溶解平衡(5)反应限度一般情况下,当溶液中剩余离子的浓度小于1×10?5mol·L?1时,化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定性因素):难溶电解质本身的结构和性质。(2)外因:①温度:一般来说,绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。升高温度,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(加热促进溶解),即温度越高,固体物质的溶解度越大;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2。

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素沉淀溶解平衡的影响因素。(2)外因:②浓度:加水稀释,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(溶解的溶质增多),但溶解度不变。③同离子效应:加入与难溶电解质电离的离子相同的可溶性盐,平衡向生成沉淀的方向移动,溶解度减小。④外加其他物质(与电解质电离的离子反应),平衡向沉淀溶解的方向移动,溶解度增大。

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素[特别提醒](1)绝对不溶的电解质是没有的。(2)同是难溶电解质,溶解度差别也很大。(3)易溶电解质作溶质时,只要是饱和溶液,也存在溶解平衡。

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素小试牛刀1.正误判断。(1)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同。()(2)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。()(3)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,溶液中的Na+总数不变。()×××

一、沉淀溶解平衡的建立及影响因素小试牛刀×××2.常温下,把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)ΔH0,下列有关该平衡体系的叙述中正确的打“√”,错误的打“×”。(1)升高温度,平衡逆向移动。()(2)恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高。()(3)给溶液加热,溶液的pH升