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无机化学（一）教学大纲

绪论（1学时）

第一章化学热力学初步（5学时）

1.1热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律。

1.2热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应

焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓

的计算方法：盖斯定律，由标准生成焓计算反应焓，由燃烧热计算反应焓，由

键能估算反应焓。

1.3化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉

布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用

第二章化学平衡（3学时）

2.1化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常

数；转化率。

2.2化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变

2.3化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响

第三章化学反应速率（3学时）

3.1反应速率定义及表示法：平均速度；瞬时速率。

3.2反应速度理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。

3.3影响反化学反应速度的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速

率的影响

（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学

反应速率的影响。

第四章酸碱电离平衡（5学时）

4.1酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。

4.2强电解质溶液：离子氛；活度。

4.3弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱

碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐

效应；盐类水解。

4.4缓冲溶液：定义；pH值求算；应用

第五章沉淀溶解平衡（2学时）

5.1溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算

5.2沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算

第六章核化学（2学时）

6.1核衰变

6.2核裂变

6.2核聚变

第七章氧化还原反应（7学时）

7.1基本知识与氧化还原反应式的配平

7.2电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表

示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电

极电位表的应用。

7.3电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡

常数K与的关系。

7.4电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用。

7.5化学电源与电解

第八章原子结构（7学时）

7.1核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2

的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子

波函数的图象表示。

7.2多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与

钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表。

7.3原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；

电负性

第九章化学键与物质结构（9学时）

9.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；

离子极化。

9.2共价键与分子结构：现代价键理论；离域π键（大π键）的形成；杂化

轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理

论简介；键参数、键的极性与分子的性质。

9.3金属键：自由电子理论；金属能带理论。

9.4分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键

9.5晶体结构简介

研究型学习报告（4学时）

无机化学（二）教学大纲

第一章s区元素（3学时）

1.1s区元素通性：价层电子构型、氧化性及其变化规律；锂的特殊性；

1.2重要化合物的性质：氧化物、过氧化物、超氧化物；氢化物；氢氧化物；

盐类

1.3制备：单质制备、各类钡盐制备

1.4专题：对角线规则；R-OH规则；离子性盐类溶解度的判断标准；盐类的热

稳定性

1.5s区元素与生命：常量元素；微量元素；K+、Na+、Ca2+在生命体中的作用

第二章硼族元素（3学时）

2.1硼族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律

2.2硼族缺电子性及成键特征：AlCl3的二聚与缺电子性；BX3的成键特点与路

易斯酸性；硼烷的成键特点及反应性；缺电

子化合物的加和性

2.3硼、铝单质及的重要化合物结构与性质：单质；硼烷；氧化物；硼酸；硼

砂；卤化物

2.4镓、铟、铊简介

2.5硼族元素与生命：硼、铝、铊的毒性

第三章碳族元素（4学时）

3.1碳族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律

3.2单质的结构及其基本性质：碳、硅、锗、锡、铅及其同素异性体

3.3碳和硅的重要化合物结构及性质：氢化物；氧化物