广东省佛山市名校化学高考基础100题综合题狂练含答案优选x.pdfVIP

广东省佛山市名校化学高考基础100题综合题狂练word含答案

一、综合题

1.硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。

(1)Cu*基态核外电子排布式为»

(2)金属Mg、A1中第一电离能较大的是。

(3)化合物CHCOO[C(NH)3•CO]中与Cu*形成配离子的配体为(填化学式)=

U

33

(4)NH4NO3中N原子杂化轨道类型为oC、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为,

根据等电子原理，C0分子的结构式为o

(5)lmolC0(NH)•H0(过氧化尿素)中含有的。键的数目为»

2222

(6)氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为,若立方氮化硼的

密度为Pg/cn?,阿伏加德罗常数的值为N*,则距离最近的两个N原子之间的距离为

___________CIDo

2.碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

(1)碳原子核外有种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为

(2)碳元素能形成多种无机物。

①CO?的立体构型是。

®MgC0分解温度比Cag低的原因是。

3

③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体CsK(如图),其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻

的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有个。

(3)碳也可形成多种有机化合物，下图所示是一种嘻吟和一种毗嚏的结构，两种分子中所有原子都在一个平

面上。

①1mol毗嚏分子中含有。键数目是

②嚷吟结构中N原子的杂化方式为o

③嗔吟中轨道之间的夹角Z1比Z2大，解释原因__________________________________o

(4)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三

维立方晶体结构一一T-碳。已知T-碳密度为Pg/cm,阿伏加德罗常数为M,则T-碳的晶胞参数

a=pm(写出表达式即可)。

(图中的。表示碳形成的正四面体结构

3.根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：

(1)C原子价层电子的轨道表达式为,基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮

廓图为形。

⑵已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，0尸与元素N的单质互为等电子体，则0尸的电子式为

(3)Nft能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuS0溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙

4

醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用,该晶体的化学式为o

⑷如图EMM离子中，碳原子的杂化轨道类型为-分子中的大键可用符号“表示，其中n代表参与形成大n键的

原子数，m代表参与形成大n键的电子数(如苯分子中的大兀键可表示为n/),则EMM*离子中的大ir键应表示

为o

(5)___________________________________________________________________________NiO晶体结

构与NaCl相似，晶胞中Ni*位置在顶点和面心，则晶胞中0。-位置在_________________________,已知晶

3为密,

体密度为dg/cm,N，,原子半径为xpm,(T原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值则该晶胞中原子的空间

利用率为(列出化简后的计算式)«

4.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/ALO,、Pd/C、Rh/Si0等作催化剂，采用

2

如下反应来合成甲醇：2艮(g)+C0(g)=CH0