5.2.2 氨气与铵盐 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第二课时氨气与铵盐第二节氮及其化合物第五章化工生产中的重要金属元素

天使与魔鬼的化身——哈伯第一个从空气中制造出氨气的科学家，使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，是诺贝尔化学奖得主受人尊敬一战中，任化学兵工厂厂长发明了化学武器(芥子、氯气等)用于战争，造成近百万人伤亡，是战争魔鬼遭人唾骂

【任务一】氨气的性质颜色气味状态密度沸点1、物理性质无色气体密度比空气小有刺激性气味-33.5℃液态氨——汽化吸收热量（液氨在电冰箱中作制冷剂）

【实验5-6】喷泉实验【任务一】氨气的性质结论：氨溶于水，水溶液呈性。极易碱

【任务一】氨气的性质

（1）与水反应【任务一】氨气的性质2、化学性质NH3·H2ONH3↑+H2O△NH3·H2O不稳定，受热易分解。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。

1.为什么形成喷泉？实验成功的关键？【任务一】氨气的性质①装置气密性——要好;②烧瓶和气体——要干;③烧瓶内的气体——要满.瓶内外形成较大压强差

2.形成喷泉实验的常见气体与试剂气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体HCl水或碱CO2SO2Cl2NO2NaOH溶液能与强碱溶液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O【任务一】氨气的性质

NH3＋HCl=NH4Cl(白烟）现象：原理：有大量白烟产生【任务一】氨气的性质（2）与酸反应生成盐【结论】浓氨水与挥发性酸才有白烟生成。NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4可用于检验NH3和HCl气体白烟无白烟浓氨水与浓盐酸反应

（氨的催化氧化）（工业制硝酸的基础）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O【任务一】氨气的性质（3）还原性

铵态化肥需避光、阴暗处保存，不得与碱性草木灰混合使用。1、物理性质：铵盐多为白色固体，均易溶于水。【任务二】铵盐的性质(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3

（1）不稳定性——受热易分解NH3↑＋HCl↑NH4Cl【注意】并不是所有的铵盐受热都生成NH3。【任务二】铵盐的性质2、化学性质NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ON2O↑＋2H2ONH4NO3(温度不同，产物不同)

（2）与碱反应放出氨气【任务二】铵盐的性质2、化学性质现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4+＋OH-===NH3↑＋H2O用于铵根离子检验（NH4+）制取氨气

待测样品无色气体试纸变蓝强碱湿润红色石蕊试纸原理：NH4+＋OH-===NH3↑＋H2O证明含NH4+（3）铵根离子的检验【任务二】铵盐的性质2、化学性质产生白烟蘸有浓盐酸的玻璃棒

1、工业制法2、实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△【任务三】氨气的制备方法装置：固+固加热制气——试管口略朝下除杂：干燥氨气——碱石灰用强碱制取NH3制气-除杂-收集-验满-性质探究-尾气处理收集：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸——变蓝

尾气吸收——防倒吸装置【任务三】氨气的制备方法倒立漏斗式分液式肚容式安全瓶式

【任务三】氨气的制备方法氨气的干燥不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2?8NH3；不能用浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂来干燥NH3。

【任务三】氨气的制备方法氨气的简易制法方法化学方程式（或原理）气体发生装置加热浓氨水浓氨水+固体NaOH浓氨水+固体CaONH3·H2O=NH3↑＋H2ONaOH、CaO的作用：①溶于水或吸水后放热，促使氨水分解；②增加溶液中的OH-浓度，有利于NH3的放出