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专题31盐类水解
1．某同学在实验室探究NaHCO的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO溶液，测其pH为8.4；
33
取少量该溶液滴加CaCl溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确
2
的是()
-
A．NaHCO溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度
33
B．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO
3
+2+-2--
C．反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl)
33
-
D．加入CaCl促进了HCO的水解
23
【答案】D
-+
【解析】A.NaHCO是强碱弱酸盐，在溶液中HCO既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H，
33
+-
使溶液显碱性；电离产生H使溶液显酸性，NaHCO溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离
33
程度，A正确；B.向NaHCO溶液中加入CaCl溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，说明HCO-
323
2+-
与Ca生成CaCO和氢离子，氢离子结合HCO生成HCO，则反应的离子方程式，
3323
-2+
2HCO+Ca=CaCO↓+HCO，B正确；
3323
++2+-
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