化学高考总复习专项突破《盐类水解和沉淀溶解平衡》重点考点名师归纳.pdfVIP

„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„名校名师推荐„„„„„„„„„„„„„„„„„„„

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡

考纲展示命题探究

考点一盐类水解

1概念

＋－

在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。

2实质

弱酸的阴离子→结合H＋





盐电离―→―→



弱碱的阳离子→结合OH－





破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→

c＋c－

H≠OH―→溶液呈碱性或酸性





c＋c－

H＝OH―→溶液呈中性



3特点

4表示方法(水解的离子方程式)

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号

连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解

例外)。不把产物(如NH·HO、HCO)写成其分解产物的形式。

3223

2＋＋

如Cu(NO)水解的离子方程式为Cu＋2HOCu(OH)＋2H。

322

＋＋

NHCl水解的离子方程式为NH＋HONH·HO＋H。

44232

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如NaCO水解反应

23

1

„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„名校名师推荐„„„„„„„„„„„„„„„„„„„

2－－－－－

的离子方程式为CO＋HOHCO＋OH、HCO＋HOHCO＋OH。

3233223

3＋

(3)多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl溶液中，Fe水解的离子方程式为

3

3＋＋

Fe＋3HOFe(OH)＋3H。

23

(4)水解分别是弱酸和弱碱的离子组，由于相互促进水解程度较大，书写时要用