化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡知识点考点重点难点.pdfVIP

第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率.

第二节化学平衡.

第三节化学反应的方向.

第四节化学反应的调控.

第一节化学反应速率

一、化学反应速率

1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。如果反应体

系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加

来表示。

ΔcΔn

2．数学表达式为v＝Δt或v＝V·Δt。

－1－1－1－1

3．单位常用mol·L·s或mol·Lmin·表示。

4．注意事项

(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率

也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而

不是瞬时反应速率。

(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固

体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也

可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种

物质作标准，在速率v的后面将该物质的化学式用括号括起来。

(4)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变

化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。

二、影响化学反应速率的因素

1．浓度对反应速率的影响

在一般情况下，当其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降

低反应物浓度，化学反应速率减小。

微点拨：①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时

不影响化学反应速率。②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面

积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学

反应速率。③对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引

起化学反应速率的改变。

2．探究温度对化学反应速率的影响

若其他条件相同，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率

减小。

注意：温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受

反应物状态的限制。不论放热反应还是吸热反应，升温时，化学反应速率均增大；

降温时，化学反应速率均减小。

3．催化剂对化学反应速率的影响

催化剂可以改变化学反应速率。

注意：①催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。

②催化剂有选择性，不同化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化

温度。

③催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。

4．压强对化学反应速率的影响

对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。

三、活化能

1．活化能与简单碰撞理论

(1)基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。我们把能够发生

化学反应的碰撞叫做有效碰撞。发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种

分子叫做活化分子。

(2)化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先吸收

能量后形成活化分子。

(3)活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的

活化能(E)。

a

(4)解释化学反应的过程

2．利用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响

活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应

的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，

从而影响化学反应速率的大小。例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→

活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞

次数多→化学反应速率大(内因对化学反应速率的影响)。

学习任务1化学反应速率的计算方法

物理学科中可以利用速度来描述物质运动的快慢，化学学科中我们利用化学

反应速率来定量测量化学反应的快慢。

[问题1]计算