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1．下列描述正确的是()
A．CS为V形的极性分子
2
－
B．ClO的空间结构为平面三角形
3
C．SF中有6对完全相同的成键电子对
6
2－2
D．SiF和SO的中心原子均为sp杂化
43
2.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO)(如图所示)。已知该分子中N—N—N
23
键角都是108.1°，下列有关N(NO)的说法正确的是()
23
A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体
3．下列关于BeF和SF的说法错误的是()
22
A．BeF分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2
2
B．BeF分子的孤电子对数为0
2
C．SF分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间结构为四面体形，成键电子对数
2
等于2，没有孤电子对
D．在气相中，BeF是直线形而SF是V形
22
4．用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测
键角大小，下列判断正确的是()
A．SO、CS、HI都是直线形分子
22
B．BF键角为120°，SnF键角大于120°
32
C．COCl、BF、SO都是平面三角形分子
233
D．PCl、NH、PCl都是三角锥形分子
335
5．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是()
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．杂化轨道全部参与形成化学键
C．sp32
、sp、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
3
D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp杂化轨道理论解释
6．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是()
①BCl②NH③HO④PCl＋⑤HgCl
33242
A．⑤④①②③B．⑤①④②③
C．④①②⑤③D．③②④①⑤
7．下列说法正确的是()
①S分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3
8
2
②CH分子中只有以s轨道与sp杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
24
③SnBr分子中Br—Sn—Br的键角120°
2
④HO＋中H—O—H的键角比HO中H—O—H的键角大
32
A．①②B．③④C．①②③D．①③④
＋－
8．CH、—CH、CH都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是()
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