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第2章化学反应速率和化学平衡--复习学案

【知识体系】

专题1：化学反应速率和化学平衡的有关计算

1．此类化学计算都遵循以下共同的步骤：

(1)写出有关反应的化学方程式；

(2)找出或设定“三个量”(起始量、转化量、某时刻量)；

(3)根据已知条件列方程或代入表达式进行计算。

例如：反应mA＋nBpC

起始浓度/mol·L－1abc

nxpx

转化浓度/mol·L－1x

mm

nxpx

某时刻浓度/mol·L－1a－xb－c＋

mm

2．计算中注意以下量关系：

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(1)对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)

(2)对生应物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)

c转化

(3)转化率＝×100%

c起始

例1(2014·高考四川卷)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋

Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

平衡时物质的量

实验温度起始物质的量/mol

/mol

编号(℃)

n(X)n(Y)n(M)

①7000.400.100.090

②8000.100.400.080

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列说法正确的是()

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平

均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b0.060

【变式训练】

1．工业上制备H的一种重要方法是：CO(g)＋

2

HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH＝QkJ·mol－1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图

222

所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L

－1)随时间的变化关系如下表：

时间/minCO(g)HO(g)CO(g)H(g)