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第15讲化学反应的热效应
【化学学科素养】
变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地
分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。
科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对
与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【必备知识解读】
一、焓变、热化学方程式
1.反应热(焓变)
(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。
符号：ΔH。
－1
单位：kJ·mol或kJ/mol。
(2)表示方法
吸热反应：ΔH0；放热反应：ΔH0。
2.放热反应和吸热反应的判断
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；①酸碱中和反应；①大多数化合反应；①金属跟酸的置换反应；①物质的缓
慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；①盐的水解；①Ba(OH)·8HO与NHCl反应；①碳和水蒸气、C和CO
2242
的反应等。
3.理解反应历程与反应热的关系
图示
意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。
－1－1
图1：ΔH＝(a－b)kJ·mol＝－ckJ·mol，表示放热反应
ΔH
－1－1
图2：ΔH＝(a－b)kJ·mol＝ckJ·mol，表示吸热反应
二、燃烧热、中和热、能源
1.燃烧热和中和热的比较
燃烧热中和热
能量变化放热
相同点
－1
ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol
反应物的量1mol不一定为1mol
生成物的量不确定生成水的量为1mol
101kPa时，1mol纯物质完在稀溶液里，酸与碱
不同点反应热的含义全燃烧生成稳定的氧化物时所发生中和反应生成1mol
放出的热量水时所放出的热量
强酸与强碱反应的中
－1(a＞0)
表示方法燃烧热ΔH＝－akJ·mol
－1
和热ΔH＝－57.3kJ·mol
2.能源
(1)能源分类
(2)解决能源问
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