化学反应原理专题3化学反应速率.pdfVIP

专题三化学反应速率和化学平衡

知识要点补充：1、浓度商

2、影响反应速率的本质原因

3、化学平衡常数

4、图像分析的注意事项

5、各种计算

6、达到化学平衡状态的标志

1

考点一化学反应速率及其影响因素

1．化学反应速率的求算

Δc

首先要熟练掌握化学反应速率的含义，明确v＝中各个量的含义和单位，如以具体某

Δt

ΔcB

一物质B表示的化学反应速率为v(B)＝，Δc的单位一般用mol·L－1表示，而Δt的单

Δt

－1－1－1

位一般用s(秒)、min(分钟)、h(小时)等表示，所以v的单位可以是mol·L·s或mol·Lmin·

－1－1－1

或mol·Lh·等。

对于一个反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶

q，利用这一关系，可以很方便求算用不同物质表示的v的数值。

2．外界条件的变化对v、v的影响

正逆

(1)温度的影响

对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大。升温时，吸热反应速

率增大的程度大；降温时，吸热反应速率减小的程度大。如上图所示。

(2)压强的影响

①对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的

影响程度大。加压时，它增大的程度大；减压时，它减小的程度大。如上图所示。

②对于体积不变的反应，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度的改变。

(3)浓度的影响

增大反应物浓度，正反应速率急剧增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终v

＝v，重新建立平衡。

正逆

(4)催化剂的影响

催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，与反应物或生成物的状态无关。

(5)惰性气体对反应速率的影响

我们把化学反应体系中与各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。

①恒温恒容时

引起

充入惰性气体――→体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不

变，化学反应速率不变。

②恒温恒压时

引起引起引起

充入惰性气体――→容器容积增大――→各反应成分浓度降低――→反应速率减小。

例1在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度

均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1及c(C)＝0mol·L－1。反应物A的浓度随时

间的变化如下图所示。

2

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②________________________________________________________________________；

③_________________________________________