第二章化学反应速率和化学平衡 第三节第3课时.pdfVIP

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第3课时化学平衡常数与化学平衡计算

[目标要求]1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度

做出判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

1．含义

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积

K

的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“”表示。

2．表达式

mnpq

对于一般的可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，当在一定温度下达到化学平衡状

cc

C·D

pq

K

态时，平衡常数的表达式为：＝cc。

A·B

mn

3．意义

K

(1)值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越

小，转化率就越小。

K

(2)只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

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4．反应物的转化率

nc

ΔΔ

某指定反应物的转化率α＝×100%＝×100%。

nc

始始

知识点一化学平衡常数的概念

1．对于3Fe＋4HO(g)高温FeO＋4H(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()

2342

cccc

FeO·HFeO·H

4

K342K342

A．＝B．＝

cccc

Fe·HOFe·HO