第4章 第3节 金属的腐蚀与防护 讲义 【新教材】人教版(2019)高中化学.pdfVIP

第三节金属的腐蚀与防护

发展目标体系构建

1.通过实验科学探究金属腐蚀的本质及

其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能

正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反

应式。

2．认识金属腐蚀产生的危害和影响，

树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐

蚀常用的防护方法。

一、金属的腐蚀

1．金属腐蚀

(1)概念：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的

现象。

(2)由于与金属接触的气体或液体物质不同，发生腐蚀的情况也不同，发生

腐蚀的情况也不同，一般金属腐蚀可分为两类：

①化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质(如O、Cl、SO等)直接反应

222

而引起的腐蚀。温度对化学腐蚀的影响很大。

②电化学腐蚀：当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比

较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。

2．钢铁的电化学腐蚀

由于条件不同，钢铁腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种类型。

析氢腐蚀吸氧腐蚀

示意图

钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图

水膜环境在酸性环境中水膜酸性很弱或呈中性

－2＋－2＋

负极反应Fe－2e===Fe2Fe－4e===2Fe

＋－－－

正极反应2H＋2e===H↑O＋4e＋2HO===4OH

222

2Fe＋O＋2HO===2Fe(OH)

222

＋2＋

总反应Fe＋2H===Fe＋H↑4Fe(OH)＋O＋

222

2HO===4Fe(OH)

23

联系吸氧腐蚀更普遍

微点拨：(1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学

腐蚀更普遍，速率也大得多危害更大。

(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中

以吸氧腐蚀为主。

2＋

(3)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe，而非

Fe3＋。

3．实验探究[实验4－3]

(1)实验1：将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示

的具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱的变化。

现象及原因：实验1