新人教版高一年级化学必修一《一定物质的量浓度溶液的配制》教案.pdfVIP

第一章第3节第三课时

实验：一定物质的量浓度溶液的配制

【教学目标】

1.掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。

2.能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。

3.通过完成配制任务（配制250ml0.4mol•L－1的NaCl溶液）并思考其成分的

表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念。

4.通过探究溶液的配置方法，体会定量研究在化学学习中的作用。

【重点难点】

重点：一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法。容量瓶的正确使用。

难点：优化实验的过程中学生自主探究、自主创新、知识与技能迁移能力的培养。

【教学方法】合作实验探究

【教学手段】多媒体、实验

【教学过程】

一．旧知回顾

观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量

分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)0.4mol·L－1NaCl

溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？答案1L该NaCl溶液中所含NaCl

的物质的量是0.4mol。(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质

量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。答案5%0.4mol·L

－1讲解溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，

其质量分数及浓度也不变。

二．新课讲授

1．有关仪器的使用

(1)容量瓶的使用①特点②使用方法及注意事项

a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→

玻璃塞旋转180°→倒立。b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

不能作为反应容器

或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。c.根据所配溶液的体积

选取合适规格的容量瓶。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积

的一定物质的量浓度的溶液。

(2)托盘天平的使用①用于精密度要求不高的称量，能准确称量到0.1g②左物

右码：称量时把称量物放左盘，砝码放右盘。砝码要用镊子夹取。m物=m砝码

+m游码③称量干燥的固体药品应放在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品(如

氢氧化钠)，必须放在玻璃器皿里称量。④调零：称量前天平要放平稳，游码放

在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。⑤称量完毕后，

应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

[应用]若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，应用托盘天平称取

NaCl5.9g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为

4.1g。

2．操作步骤

（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算

所需液体的体积。

（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。

（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入

容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头

滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇

匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好

标签。学生对照实验操作流程图，动手操作：配制250ml0.4mol•L－1的NaCl

溶液（学生六人一组，开始实验。教师走下讲台，指导学生规范操作）对学

生的操作中出现的问题进行总结分析，更要对操作规范的同学提出表扬。

3.误差分析根据cB＝nB

V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的

体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变

化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，

都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配

溶液浓度偏大。俯视、仰视的分析

结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。【交

流研讨】下列操作将如何影响所配制溶液的浓度(1)配制450mL0.1mol•L－

1的NaOH溶液，