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32、水的电离和溶液的PH

1.复习重点

1.通过对水的电离、离子积、pll定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；

2.灵活解答水的电离平衡的札I关问题；

3.掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题

4.培养学习过程中探究、总结的习惯。

2.难点聚焦

（一）溶液的酸碱性及pH的值

+-

溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中［H］,［OH］的相对人小：pH值的人小取决于溶液中的［HJ人小

+

pH=—lg[H],pOH=—lgKw=pKw

溶液酸碱性[H+]与[OH-]关系

任意湿度室温(mol/L)pH值（室温）

酸性+7

[H][OH][H*]1X1O7

中性+-7

[H]=[OH][H]=[OH]=1XIO=7

+

碱性+[H]1X与KF?

[H][OH-]7

（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，［H‘］就增大到原來的10

倍，pH值减小n个单位，［1］的增大到原来的10倍.

++

（2）任意水溶液中［H^HO,但pH可为0,此吋［H］=lmol/L,一般［H］lmol/L吋，pH0,故直接用

［H「表示.

-

（3）判断溶液呈中性的依据为：［H°］=［OH］^pH=pOH=-pKw

只有当室温时，Kw=lX10~14

+_7

r［H］=［OH］=Wmol/L

溶液呈屮性v

lpH=pOH=*pKw=7

+

分析原因：^^+-

H2OHOHQ

山于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw越大.

中性:pH=pOH=—pKw

T/-*Kw/-pH+pOH\

TfKw、一pH=pOH/

如：100°C,KW=1X1O~12-.pKw=12.

中性时Ph=gpKw=67.

图示：不同湿度（「）时溶液中旧1与」OH］,pH与pOH关系

图一二想一

提示:想：

③简［旷］建议以并注

意湿度个冋何Kw旳谚川叽）［H］

（4）溶液pH的测定方法：

①酸碱指