高考化学基本概念基本理论3一氧化还原反应和离子反应 .pdfVIP

基本概念基本理论一氧化还原反应和离子反应

【高考考点提示】

1．理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。

2．了解氧化还原反应的定义、特征、本质，能够辨别氧化还原反应；认识氧化还原反应中

的氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物、氧化性和还原性；知道氧化性

和还原性强弱的简单判断方法；氧化还原反应的基本规律及计算；了解氧化还原反应在实际生产、

生活中的应用。

3．理解酸、碱、盐等电解质在水溶液中能够发生电离，能够判断酸、碱、盐在水溶液中的

主要存在形式；理解离子反应的定义及其发生的条件；说明离子方程式的意义，归纳常见离子的

检验方法，掌握离子反应方程式的书写及正误判断。

【知识讲解】

一．常见反应

1．反应的分类

⑪由物质反应物质的种类及数目分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；

⑫从有无电子转移：氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑬从反应的微粒：离子反应或分子反应

⑭从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

⑮从反应的热效应：吸热反应或放热反应

2．化学反应的四种基本类型与氧化还原反应关系它们之间的关系

二．氧化还原反应

1．基本概念

2．电子转移的表示方法

⑪双线桥法

①双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素；

②线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。

⑫单桥线法

①箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②线上只标出转移电子的总

数。

3．氧化性、还原性强弱的判断方法

⑪①同主族元素从上到下原子金属性增强，非金属性减弱。

②同周期元素，从左向右原子金属性减弱，非金属性增强。

⑫依据金属活动性顺序判断。

按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳

离子的氧化性强。

⑬根据氧化还原反应的方程式判断。

对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。

则氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

如根据：KCrO+14HCl(浓)=2KCl+CrCl+Cl↑+7HO可以判断：

27322

在酸性条件下，氧化性：KCrO＞Cl，还原性：HCl＞CrCl

2723

⑭根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件要求的高、低

来进行判断，反应条件要求越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化

性越强。

如：2Fe+3Cl2FeClFe+SFeS；可得氧化性：ClS

232

↑+8H

2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl+5ClO

4222

MnO+4HCl(浓)=MnCl+Cl↑+2HO；可得氧化性：KMnOMnO

222242

⑮根据原电池、电解池的电极反应判断。

①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属。

②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优

先在阳极放电。（注意：原电池：Fe/浓HNO/Cu、Al/NaOH(aq)/Mg的特殊性）

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