高考化学 物质的量 培优练习(含答案)含详细答案.pdfVIP

高考化学物质的量培优练习(含答案)含详细答案

一、高中化学物质的量

1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5

molLNaOHnNaOHV

/的溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积的变化如图所

示。

1AlNaOH___________________

()写出与溶液反应的化学方程式；

2________g

()镁和铝的总质量为；

3b_____________________molL

()点溶液中的溶质为，硫酸的物质的量浓度为/；

4__________L

()生成的氢气在标准状况下的体积为；

5cCO___________

()点溶液中通入足量的的反应化学方程式为。

2

2Al2NaOH2HO2NaAlO3H9SONa521008

【答案】++=+↑..

22224

NaAlOCO2HOAlOHNaHCO

++=()↓+

22233

【解析】

【分析】

由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解

MgAlHSOMgSOAlSO

、后有剩余，溶液的溶质为、、()，此时发生的反应为：

244243

HSO2NaOHNaSO2HOVNaOH200mLMg2+

+=+；当(溶液)=时，沉淀量最大，此过程中、

24242

Al3+OH-MgOHAlOHNaSO200mL240mL

与反应生成()和()，溶液溶质为；从到，

2324

NaOHAlOHOH-AlOHAlO-2HO

溶解固体()，发生反应：+()=+，据此分析解答。

3