2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节　化学反应的方向、限度.pdfVIP

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)

第9章第2节化学反应的方向、限度

课标要求

1.知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有

关。

2.通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。

3.能从化学反应限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。能描述

化学平衡状态,判断化学反应是否达到平衡。

4.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,判断平衡移动方向及

浓度、转化率等相关物理量的变化。

备考指导

1.本节主要考查内容有:

外界条件变化对化学平衡的影响;化学平衡移动中相关量的变化分析;应用

平衡移动原理判断平衡移动的方向,以及由此引起的反应物的转化率,各组

成成分的质量分数,气体的体积、压强、密度,混合气体的平均相对分子质

量,气体的颜色等变化。

2.对化学平衡有关内容的复习,应注意以下几点:一是理解化学平衡状态的

概念,掌握不同的判断方法;二是掌握利用图像分析速率的变化、平衡移动

的方法;三是理解勒夏特列原理在平衡体系中的应用。

第一环节必备知识落实

内

第二环节关键能力形成

容

索

引第三环节核心素养提升

实验探源

第一环节必备知识落实

知识点1化学反应的方向

知识筛查

1.熵、熵变

(1)定义:度量体系混乱度的物理量,其符号为S。

(2)特点:混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就越大。

(3)影响因素;

①相同条件下,物质不同,熵不同。

②同一物质:S(g)S(l)S(s)。

知识点1知识点2知识点3

(4)熵值正负判断依据:

①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,ΔS0,是

熵增加的过程。

②气体体积增大的反应,熵变通常都是ΔS0,是熵增加的反应。

③气体体积减小的反应,熵变通常都是ΔS0,是熵减小的反应。

2.化学反应方向的判据

知识点1知识点2知识点3

知识巩固

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)能够自发进行的反应不一定都是放热反应。()

√

(2)只有放热反应才能够自发进行。()

×

(3)能够自发进行的反应就一定能够发生并完成。()

×

(4)若一个反应的ΔH0,ΔS0,该反应一定不能自发进行。()

√

(5)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。()

√

(6)放热过程有自发进行的倾向性,但并不一定能自发进行,吸热过程没有

自发进行的倾向性,但在一定条件下也可自发进行。()

√

知识点1知识点2知识点3

√