教材高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二课时铁的重要.pdfVIP

第二课时铁的重要化合物

学习目标：1.了解铁的氧化物的性质及应用。2.了解Fe(OH)、Fe(OH)的制备原理及化

23

2＋3＋3＋2＋

学性质。3.掌握Fe、Fe间的相互转化以及Fe、Fe的检验方法。

1．铁的氧化物

(1)物理性质

(2)化学性质

①氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为FeO。

34

2＋3＋

②氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成Fe和Fe。

③写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式：

＋2＋

a．氧化亚铁：FeO＋2H===Fe＋HO。

2

＋3＋

b．氧化铁：FeO＋6H===2Fe＋3HO。

232

(3)主要用途

氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

2．铁的氢氧化物

(1)铁的氢氧化物的制备

(2)化学性质

3.铁盐和亚铁盐

常见的铁盐有Fe(SO)、FeCl等，常见的亚铁盐有FeSO、FeCl等。

243342

3＋

(1)Fe的检验

①向FeCl溶液中滴入KSCN溶液

3

现象：溶液显血红色；

化学反应方程式：FeCl＋3KSCN===Fe(SCN)＋3KCl。

33

②向FeCl溶液中滴入KSCN溶液

2

现象：无现象。

3＋2＋

(2)Fe、Fe的相互转化

实验操作

加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿

向上层清液中滴加新制氯水，溶液变

实验现象色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变

成红色

化

2＋3＋－

离子2Fe＋Cl===2Fe＋2Cl

2

3＋2＋

2Fe＋Fe===3Fe

3＋－

方程式