2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节　元素周期律　元素周期表.pdfVIP

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)

第11章第2节元素周期律元素周期表

课标要求

1.知道元素周期表的结构,能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,

分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

2.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、

周期和族的划分。

3.掌握元素周期律的内容及实质;理解元素电离能、电负性的含义,能描述

主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律,能从电子排布的角度对这

一规律进行解释。

4.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作

用。

备考指导

1.本部分知识在高考选择题中一般考查元素推断,在非选择题中则主要考

查元素电离能或电负性的变化规律及结合原子结构解释元素性质的一些

变化规律,难度中等。

2.对本部分知识的复习,要抓住原子核外电子排布的结构特点,解释元素性

质的变化规律,如原子结构与电离能、电负性的关系,利用电离能、电负

性判断元素的金属性与非金属性的强弱,推测化学键的极性等。

第一环节必备知识落实

内

第二环节关键能力形成

容

索

引第三环节核心素养提升

实验探源

第一环节必备知识落实

知识点1元素周期表及其应用

知识筛查

1.原子序数

原子序数核电荷数质子数核外电子数

2.编排原则

知识点1知识点2

3.元素周期表的结构

(1)周期与族:

知识点1知识点2

(2)原子结构与元素周期表的关系。

知识点1知识点2

(3)元素周期表的分区。

①按元素性质进行分区。

分界线:沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交

界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性

质。

知识点1知识点2

②根据核外电子排布进行分区。

知识点1知识点2

各区元素化学性质及原子价层电子排布特点

知识点1知识点2

名师点拨(1)第ⅠA族元素不等同于碱金属元素,氢元素不属于碱金属元素。

(2)元素周期表第18列是0族,不是第ⅧA族,第8、9、10三列是第Ⅷ族。

(3)含元素种类最多的族是第ⅢB族,共有32种元素。

(4)最外层电子数为3~7的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为

主族的族序数。

(5)从元素周期表的分区可以看出,非金属性最强的是F,金属性最强的是

Cs(放射性元素除外)。

(6)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属元素,但左侧的并不都

是金属元素,如氢元素属于非金属元素。

知识点1知识点2

(7)过渡元素都是金属元素,金属元素没有负化合价。

(8)处在金属元素和非金属元素分界线附近元素的单质并不一定是半导

体,如Al是导体,B(硼)不导电