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第七节化学反应速率

【本讲内容】

一、化学反应速率

（1）速率的表示方法：v=单位

A

（2）化学反应速率是一段时间内的平均速率，且均取正值；

（3）由于是用某一时间内，反应中的某一物质的浓度的变化表示反应速率，所以同一反应

用不同物质浓度的变化量来表示反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同；

（4）一般用气体或溶液中的溶质来表示反应速率，而不用固体、纯液体（如钠与足量水

反应时的水），因为固体、纯液体的浓度被视为一定值。

（5）反应速率之比等于变化浓度之比，也等于化学计量数之比；

（6）比较反应快慢要统一标准。

[例1]在500mL的密闭容器中装入1.5molH、0.5molN和0.05molNH,在一定条件

223

-1-1

下进行合成氨反应。已知v(H)=0.3mol·L·min，求3分钟末时H、N、NH的物质的

2223

量浓度。

[练习]对于反应：4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g),下列为四种不同

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情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）

V-1-1V-1-1

A.=0.2mol·L·sB.=14.4mol·L·min

NHO

32

V-1-1-1-1

C.=0.25mol·L·sD.V=9mol·L·min

HONO

2

二、影响化学反应速率的因素

（1）内因：。

（2）外因：

①浓度：当其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率。

注：固体和纯液体的浓度是一个常数，数量的大小对反应速率大小无影响

②压强：当其它条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速度加快。

注：a、反应物为固体或液体时，压强对速率无影响

b、压强的变化只有引起浓度的变化才能起作用

c、减小体积、充入反应物、充入惰性气体均可引起压强的增大，但是，无特殊说明，

加压是由减小体积引起的

③温度：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。（注意：无论吸放热反应

都加快，只是加快程度不同）

④催化剂:当其他条件不变时，加入催化剂可以加快反应速率。

⑤其他条件：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的浓度等也

会对化学反应速率产生影响

[例2]在实验室将锌粒投入到盛有稀硫酸的试管中，发现氢气的生成速率变

化如右图所示，其中t～t速率变化的主要原因是

12

，t～t速率变化的主要原因是

23

。

[例3]在一定条件下，可逆反应N+3H