2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第4节　沉淀溶解平衡.pdfVIP

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)

第10章第4节沉淀溶解平衡

课标要求

1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解

与转化。

2.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物

质转化中的应用。

3.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电

解质溶液的实际问题。

备考指导

1.本节的主要考查内容有:

(1)溶解平衡的建立和平衡的移动;

(2)结合图像,考查溶度积的应用及其影响因素;

(3)沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。

题型以选择题、填空题为主,难度较大。

2.沉淀溶解平衡在复习备考时,应多关注沉淀平衡常数的计算以及沉淀的

转化,注意化学平衡的思想在沉淀溶解平衡中的应用等。

第一环节必备知识落实

内

容

第二环节关键能力形成

索

引

第三环节核心素养提升

第一环节必备知识落实

知识点1沉淀溶解平衡及其应用

知识筛查

1.溶解平衡状态

(1)定义。

沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和

溶液时,难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等的状态。

例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成饱和溶液时,AgCl溶于水形成Ag+

-+-

和Cl的速率等于溶液中的Ag与Cl结合生成AgCl的速率的状态,属于溶解

平衡状态。

知识点1知识点2

(2)溶解平衡的建立。

①v(溶解)v(沉淀),固体溶解;

②v(溶解)v(沉淀),溶解平衡;

③v(溶解)v(沉淀),析出晶体。

(3)特点。

知识点1知识点2

(4)沉淀溶解平衡的影响因素。

知识点1知识点2

知识点1知识点2

2.沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成。

①调节pH法。

如除去CuCl溶液中的杂质FeCl,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,

23

3++2+

使Fe形成Fe(OH)沉淀而除去。离子方程式为CuO+2H══Cu+HO,

32

3++

Fe+3HO══Fe(OH)↓+3H。

23

②沉淀剂法。

2+2+2-

如用NaS沉淀Hg的离子方程式为Hg+S══HgS↓。

2

知识点1知识点2

(2)沉淀的溶解。

①酸溶解法。