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第3讲离子反应
备考导航
1．了解电解质、非电解质、电离、强电解质和弱电解质等基本概
念，以及电解质溶液的导电性。
复习目标
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3．了解常见离子的检验方法。能正确书写离子方程式。
离子反应在近年高考中出现的频率为100%。从高考试卷可以得出
其考查主要是与综合、工艺流程题目相结合。
1．一轮复习要注重基础，应总结归类，突出离子共存和离子方程
复习策略
式的基础训练，然后对离子的推断与检验进行综合训练。
2．在非选择题中，应注意陌生氧化还原反应的离子方程式、盐类
水解方程式等的书写。
熟记网络
问题1NaHSO4在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？
分别写出其电离方程式。
【答案】不相同。
在水溶液中：NaHSO===Na＋＋H＋＋SO2－
44
在熔融条件下：NaHSO(熔融)===Na＋＋HSO－
44
课前思考问题2(1)SO通入CaCl能否产生白色沉淀？若再通入气体X，
22
产生白色沉淀，气体X可能是什么？
(2)NaOH溶液中通入少量或过量的SO，离子方程式如何书写？
2
(1)X
【答案】不能产生白色沉淀，因亚硫酸的酸性弱于盐酸。可
能是Cl或NH。
23
(2)SO()2OH===SOHOSO()OH===HSO
少量＋－2－＋、过量＋－－。
23223
1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)(2022·)S===HS(×)
全国甲卷硫化钠溶液和硝酸混合：2－＋2H＋↑
2
(2)(2020·天津卷)FeSO溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br===2Fe3＋＋2Br－(√)
42
(3)(2021·1)2Al
浙江卷月明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：3＋＋3SO2－＋
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