第21讲 电离平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版).pdfVIP

第21讲电离平衡

1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。

2．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。

3．能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，

能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。

【核心素养分析】

1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析弱电

解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。

2.科学研究与创新意识：能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能问题和假设出发，确定探究目的，

设计探究方案，进行哙验探究。

3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征，建立模型。能运用

模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。

知识点一弱电解质的电离平衡

1.弱电解质

(1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2.弱电解质的电离概念

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电

离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征

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①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3.外因对电离平衡的影响

(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方

向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。如：

－1CHCOOH溶液为例，填写外界条件对CHCOOHCHCOO－＋ΔH＞0的影响。

以0.1mol·L333＋H

)c(H)导电能力K

改变条件平衡移动方向n(H＋＋a

加水稀释向右增大减小减弱不变

加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变

通入HCl(g)向左增大增大增强不变

加NaOH(s)向右减小减小增强不变

加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变

加入镁粉向右减小减小增强不变

升高温度向右增大增大增强增大

知识点二电离平衡常数及其应用

1.表达式

c(A)·c(H)

(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋－＝－＋