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离子反应导学案（2）

必修一第二章第二节离子反应导学提纲（第一课时）

一、预习内容

1概念：

（1）在条件能导电的，称作电解质。

（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。

(3)电离

_________________________________________________________________。

2.写出下列各电解质的电离方程式：

（1）H2SO4（2）Ba(OH)2

（3）(NH4)2SO4（4）Al2(SO4)3

3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。

电离时叫做碱。

电离时叫做盐.小组讨论1判断物质是电解质的依据是什么？2金

属导电与电解质溶液导电有什么区别？三、课内探究与总结

（一）：电解质、非电解质

①：必须是化合物，单质、混合物不是电解质，也不是非电解质。

②：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质

③：离子必须是本身产生的，CO2、氨气(NH3)、SO3不是电解

质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质电离而导电。

④：电解质与导电无本质联系。电解质是在这两种条件下本身电

离而导电，脱离这两种条件

不导电。溶液导电的实质是有自由移动的离子。

⑤：电解质与电解质溶液区别开

（二）强电解质：__________________________________如：

___________________________弱电解质：

__________________________________如：___________________________

（三）书写电离方程式的注意要点：

1、质量与电荷必须要守恒

2、原子团不能拆开写

3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。

（四）从电离的角度认识酸、碱和盐

四下列哪些物质能导电？

①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：

________________________________

②固体及蔗糖溶液________（填能、不能）导电，原因：

__________________________

③为什么NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于

水后却能导电了呢？还有什么方法能使其导电？为什么？

原因：

__________________________________________________________

④蔗糖固体熔化后能导电吗？为什么？

2：判断下列物质①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥

酒精

⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩醋酸

电解质：非电解质：能导电：强电解质

五、课后练习与提高：

1：下列叙述正确的是（）

A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B.铜能导电，所以是电解质

C.固体氢氧化钠不导电，但氢氧化钠是电解质D.氯化氢水溶液能

导电，所以盐酸是电解质E.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是

电解质F.氨气溶入水能导电，所以氨水是电解质2．下列说法中不正确

的是()

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②固态

HCl不导电，熔融态的HCl可以导电③NaHSO4电离时生成的阳离子

有氢离子，所以是酸④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水

中一定不导电。

A．①④B．①④C．①②③④D．①②③④

3.下列电离方程式不正确的是