2024年高考化学上海卷押题预测及详细解析02.docxVIP

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2024年高考押题预测卷02【上海卷】

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一．柠檬酸铁铵和铁氰化钾的组成结构（20分）

1．柠檬酸铁铵和铁氰化钾在紫外线照射下产生普鲁士蓝(PB)，可用于染色和能源行业。

(1)制备柠檬酸铁铵的原料有铁盐、氨水和柠檬酸。

①基态Fe3+的价层电子轨道表示式是

②NH4+的VSEPR模型名称是

(2)避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾反应得到普鲁士黄(PY)，其晶胞形状为立方体，结构如图所示。

①PY中所有Fe3+均与CN?形成配位键。结合电子式，解释CN?

②已知PY中相邻Fe3+之间的距离为anm，NA

g?cm?3

(3)在紫外线照射下，PY中部分Fe3+转化为Fe2+，同时K+嵌入，PY转变为PB．PB晶胞结构如图所示，其中Fe3+周围最近且等距的Fe3+有12个。图中“”位置被Fe2+或Fe3+占据，用“”补全PB晶胞结构中Ⅰ和Ⅱ两个小立方体中的

(4)由于PB中的K+能很容易地嵌入和脱嵌，因此PB可作为钾离子电池的正极材料。充电过程中，推测K+会从PB中脱嵌出来，理由是

5．黄铁矿(FeS2)在工业上有着重要的用途，黄铁矿在空气中煅烧的反应为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，生成的SO2可用于生产Na2SO3和H2SO4。FeS2立方晶胞如图，其晶胞边长为anm。下列有关说法不正确的是

A．FeS2中存在非极性共价键

B．SO3

C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D．晶胞中Fe2+位于S2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为2

6．某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN?组成，Na+

A．基态铁原子价层电子排布式为3

B．格林绿晶体中Fe3+周围等距且最近的Fe

C．普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比为1

D．普鲁士白的化学式为NaFe

【答案】(1)（2分）正四面体形（2分）

(2)CN?电子式为，C和N均能提供孤电子对（3分）134N

(3)（3分）

(4)充电过程中Fe2+失去电子转化成Fe3+，正电荷增多，K

(5)C（2分）

(6)C（2分）

【解析】（1）

①铁是26号元素，基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，价层电子轨道表示式是；

②NH4

（2）

①CN-的电子式为，其中C和N均有孤对电子存在，能提供孤电子对；

②在PY的晶胞结构中最小的一个立方体中，8个Fe3+位于立方体的顶角，属于一个小立方体的Fe3+有8×18=1，CN-位于小立方体的棱心，属于一个小立方体的CN-有12×14=3，一个小立方体的质量为56+3×26NA=134NAg，一个小立方体的体积为(a×10-7)3=a3×10-21cm

（3）

根据PB晶胞结构，其中Fe3+周围最近且等距的Fe3+有12个，用“”补全PB晶胞结构中Ⅰ和Ⅱ两个小立方体中的Fe3+，结果如下：

（4）充电过程中阳极上发生Fe2+失去电子转化成Fe3+，正电荷增多，

（5）A．FeS2的电子式为：，存在离子键、非极性共价键，A正确；

B．SO3

C．SO2有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．根据均摊法，Fe2+：14×12+1=4，S22?：18×8+

故选C。

A．铁元素位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，价层电子排布式为3d64s2，故A说法正确；

B．根据晶胞的结构可知，以体心Fe3+为中心，周围等距离最近的Fe3+个数：同面4个，上下各有1个，共有6个，故B说法正确；

C．根据普鲁士蓝晶胞结构可知，Fe位于顶点、面心、棱上、体心，个数为8×18+6×12+12×14+1=8，Na+位于晶胞内部，个数为4，CN-位于棱上、面上、体内，个数为24×12+24×14+6=24，根据化合价代数和为0，因此有：2N(Fe2+)+3N(Fe3+)+4=24，依据原子守恒N(Fe2+

D．普鲁士白晶胞中，Fe位于顶点、面心、棱上、体心，个数为8×18+6×12+12×14+1

答案为C。

二、以乙酸为原料制备氢气（21分）

2．乙酸是典型的有机酸，在生产、生活中有广泛应用．乙酸作为化工原料可以制备氢气，以乙酸为原料制备氢气时的反应：

反应1（热裂解）：CH

反应2（脱羧基）：CH

(1)CO2中形成中心电子的大