盐类水解中三大守恒的应用【精编23题】解析.pdfVIP

2020

【懂做原理题】届高三化学选修四二轮专题练

——盐类水解中三大守恒的应用【精编23题】

一、单选题（本大题共20小题，共40分）

1.常温下，向1L溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着的变

化，与的变化趋势如图所示不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变

化。下列说法正确的是

A.N点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在N点时，

C.随着NaOH的加入，不断减小

D.当mol时，

【答案】

C

【解析】

AN

【详解】．点，电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，

原溶液中水的电离程度最大，即N点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A错误；

B．在N点时，，根据电荷守恒

可知，

，故B错误；

C．，随着NaOH的加入，逐渐增大，而水解

平衡常数不变，则该比值逐渐减小，故C正确；

D．当时，恰好反应生成等浓度的NaCl和，根据物料守恒可得：

，故D错误；

答案选C。

C

【点睛】将项的比值转化为水解平衡常数和的关系式，更好分析。

2.取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO，发生反应：

2

NaA+CO+HO===HA+NaHCO、2NaB+CO+HO===2HB+NaCO。将浓度均为0.1

2232223

mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线

如图所示，则下列说法正确的是

A.HA是强酸，HB是弱酸

B.X是HB、Y是HA

C.常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)、c(NaB)

++、、

D.NaA与NaB的混合溶液中：c(Na)+c(H)、c(A)+c(B)+c(HA)+c(HB)

【答案】

B

【解析】

试题分析：由反应：NaA+CO+HO=HA+NaHCO、2NaB+CO+HO=2HB+NaCO

2232223

可知，酸性：CO＞HA＞HCO－＞。．、浓度均为，由图中起点

H233HBAHAHB0.1mol/L

值可知，，＞，则、都是弱酸，故错误；．加水稀释，

pHpH(HA)=2pH(HB)3HAHBAB

促进弱酸