强电解质与弱电解质.pdfVIP

【要点精解】

一、强电解质与弱电解质

1.强电解质与弱电解质区别

强电解质弱电解质

都是电解质，在水溶液中(或熔融状态

相同点

下)都能电离，都能导电，与溶解度无关

不键型离子键或极性键极性键

电离程度完全部分

电离方程式用等

表示方法电离方程式用可逆号

号

同

电解质在溶液中粒子形

水合离子分子、水合离子

式

形式离子符号或

离子方程式中表示化学式

点化学式

2.常见的强、弱电解质

（1）强电解质：

①强酸：HCl、HSO、HNO、HClO、HBr、HI、HMnO…

24344

②强碱：NaOH、Ca（OH）、Ba（OH）、KOH、RbOH…

22

③大部分盐：NaCO、BaSO、AgCl、KNO…

2343

（2）弱电解质：

①弱酸：如HS、HCO、CHCOOH、HF、HCN、HClO等。氢氟酸（HF）是具有

2233

强极性共价键的弱电解质；HPO、HSO从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属

3423

于弱电解质。

②弱碱：NH·HO，多数不溶性的碱[如Fe(OH)、Cu(OH)等]、两性氢氧化物[如

3232

Al(OH)、Zn(OH)等]。③少部分盐：如HgCl，HgBr等。

3222

④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

二、外界条件对电离平衡的影响

1.影响电离平衡的外界条件

（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，

而离子浓度一般会减小。

（2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。

（3）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，

会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。

（4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，

会促进电解质的电离。

＋－

2.对CHCOOHH＋CHCOO的电离平衡，小结如下：

33

条件变平衡移电离

K离子数目离子浓度

化动度

正向移

加热增大增大增多