弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(解析版).pdfVIP

2022新高考化学高考总复习--专题十一弱电解质的电离平衡和溶液的

酸碱性

专题检测

时间:60分钟分值:85分

一、选择题(每小题3分,共42分)

1.向20.00mL未知浓度的HCl、CHCOOH混合溶液中逐滴滴加0.100mol/LNaOH溶液,混合溶液的电导率(导电能力)如图所

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示,下列叙述错误的是()

A.b、c两点水的电离程度:cb

c

B.原溶液中(CHCOOH)=0.050mol/L

3

C.a→b是HCl被NaOH中和的过程

ccccc

D.c点:(Na)(Cl)(CHCOO)(H)(OH)

+--+-

3

答案D电导率先变小至b点,b点时HCl恰好完全反应,消耗10mL0.100mol/L的NaOH溶液,b→c是CHCOOH被中和的

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过程,c点时CHCOOH恰好完全反应,由图知,CHCOOH消耗10mL0.100mol/LNaOH溶液,可计算出原溶液中HCl、

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CHCOOH的浓度均为0.050mol/L;a点溶液中的溶质为等物质的量的HCl、CHCOOH,b点溶液中的溶质为等物质的量的NaCl、

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CHCOOH,c点溶液中的溶质为等物质的量的NaCl、CHCOONa,故水的电离程度:cb。由上述分析知,A、B、C项正确;c点溶

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ccccc

液呈碱性,则c点的离子浓度大小关系为(Na)(Cl)(CHCOO)(OH)(H),D项错误。

+---+

3

2.下列有关电解质溶液的说法正确的是