弱电解质电离及影响因素和平衡常数练习题(附答案) 专业.pdfVIP

弱电解质电离及影响因素和平衡常数练习题

一、单选题

1.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是

（）

溶质酸盐碱

HClHSONaClNaHSONHClNaOHNHHO

244432

解离出H+、H+、Na+、Na+、NH+、Na+、NH+、

44

的离子Cl-SO2Cl-H+、Cl-OHOH

4

SO2

4

A.在水溶液中解离出H的物质一定是酸

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子

D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH

+−−+2−

2.HS水溶液中存在电离平衡HSH+HS和HSH+S。若向HS溶液中()

222

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO气体，平衡向左移动，溶液pH增大

2

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

3.弱电解质和强电解质的本质区别在于()

A.离子数目的多少

B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力

C.在水溶液中是否存在电离平衡

D.电离方程式的写法不同

4、下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是()

A.氨水、氯水B.HNO、HSO

324

C.Ba(OH)和BaSOD.醋酸、酒精

24

5、下列说法错误的是

A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性

-

B.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH)前者小于后者

C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度不一定相等,但保持不变

D.水的离子积只与温度有关,向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

6、区分强电解质和弱电解质的依据

是

A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物

C.在水溶液中是否存在电离平衡D.溶液导电性的强弱

7、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CHCOOHCHCOO--+H+下列说法不正确的是:

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A.加入醋酸钠,平衡向左移动,B.加入碳酸钠,平衡向右移动