第4讲 氧化还原反应---2023年高考化学一轮复习(新高考).pdfVIP

第4讲氧化还原反应

复习目标1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。

考点一氧化还原反应及相关概念

1．氧化还原反应

(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2．相关概念

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。

用双线桥法标出MnO与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：

2

。

归纳。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标

“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：

===Cu(NO)＋2NO↑＋2HO。

3222

归纳===氧化产物＋还原产物。

4．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离

子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：

2＋2－

其中：Fe、SO主要表现还原性，HO主要表现氧化性。

322

5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示

6．重要的还原剂——金属氢化物、NaBH

4

(1)金属氢化物

①结构特点

＋·－

电子式可表示为M[H](M为碱金属)。

·

②强还原性

a．遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH＋HO===NaOH＋H↑。

22

b．高温还原金属

高温

如固态NaH在673K时能将TiCl还原为金属钛：TiCl＋4NaH=====Ti＋4NaCl＋2H↑。

442

(2)万能还原剂——硼氢化钠(NaBH)

4

硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBH，白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其

4

碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。

通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制

造双氢链霉素的氢化剂。

1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂()

2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原()

3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应()

4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()

5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(