2020高考化学一轮复习专题4-1 无机非金属材料的主角-硅(教案)含答案.pdf

第１讲无机非金属材料的主角—硅

考纲要求：

1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。

2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。

[循着图示想一想·]

[特色特性记一记·]

1．特殊的用途：Si——半导体材料、太阳能电池板

SiO——光导纤维

2

HSiO——硅胶可作干燥剂

23

NaSiO(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料

23

2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示

如NaSiO→NaO·SiO

2322

3．特殊的性质：

(1)Si与NaOH溶液的反应：

Si＋2NaOH＋HO===NaSiO＋2H↑

2232

(2)SiO能溶于氢氟酸：SiO＋4HF===SiF↑＋2HO

2242

(3)HCO的酸性强于HSiO：

2323

NaSiO＋HO＋CO===NaCO＋HSiO↓

23222323

高温

(4)粗硅的制备：SiO＋2C=====Si＋2CO↑

2

考点一应用广泛的非金属单质——硅

[教材知识层面]

1．硅元素的原子结构

硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为

；在自然界中均以化合态形式存在。

2．硅单质的性质

(1)物理性质：

硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。

(2)化学性质——还原性。

①与氢氟酸反应的化学方程式：Si＋4HF===SiF↑＋2H↑；

42

②与NaOH溶液反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋HO===NaSiO＋2H↑；

2232

③与O反应：Si＋O△,SiO。

222

3．硅单质的用途

半导体材料、太阳能电池、合金材料。

[高考考查层面]

命题点1硅单质的特性

非金属的一般规律硅的特性

高温

硅还原性强于碳2C＋SiO=====Si＋2CO↑

2

硅可与强碱溶液反应产生H：

2

非金属与强碱溶液反应一般不产生H